La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló en 1889.
E = E^{0} - \frac{RT}{nF}\log(Q)
donde:
E es el potencial corregido del electrodo. E{}^0 el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción). R la constante de los gases. T la temperatura absoluta (escala Kelvin). n la cantidad de mol de electrones que participan en la reacción. F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol). Log(Q) es el logaritmo base 10 de Q que es el cociente de reacción.
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló en 1889.
ResponderEliminarE = E^{0} - \frac{RT}{nF}\log(Q)
donde:
E es el potencial corregido del electrodo.
E{}^0 el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción).
R la constante de los gases.
T la temperatura absoluta (escala Kelvin).
n la cantidad de mol de electrones que participan en la reacción.
F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol).
Log(Q) es el logaritmo base 10 de Q que es el cociente de reacción.